enthalpy

Dalam termodinamika, entalpi /ˈɛnθəlpi/ ⓘ, adalah jumlah dari energi internal sebuah sistem termodinamika dan hasil kali tekanan dan volume nya. Entalpi adalah fungsi keadaan yang digunakan dalam banyak pengukuran pada sistem kimia, biologi, dan fisika dengan tekanan konstan, yang biasanya disediakan oleh atmosfer besar di sekitarnya. Entalpi adalah properti mirip energi atau fungsi keadaan yang mengukur jumlah dari energi internal dan hasil kali tekanan dan volume dari sistem termodinamika. Pelajari bagaimana entalpi dihitung, digunakan, dan terkait dengan transisi fase, transfer panas, dan kerja dalam artikel ini dari Britannica. Entalpi adalah pengukuran dari energi dalam sistem termodinamika. Ini merupakan total konten panas ditambah hasil kali volume dan tekanan. Ini bisa bersifat endotermik atau eksotermik tergantung pada apakah ia menyerap atau melepaskan panas. Pelajari lebih lanjut tentang entalpi, jenis-jenisnya, contohnya, dan aplikasinya dengan BYJU'S. Entalpi adalah kuantitas termodinamika yang mengukur energi dalam suatu sistem. Ini adalah jumlah dari energi internal dan hasil kali antara tekanan dan volume. Itu digunakan untuk menjelaskan perubahan energi sistem, reaksi kimia, dan pembentukan uap. Pelajari cara menghitung entalpi, satuan-satuan nya, dan aplikasinya dengan contoh dan rumus. Entalpi (H) adalah jumlah dari energi internal (U) dan hasil kali tekanan dan volume (PV) dari suatu sistem seperti yang terlihat pada persamaan: H = U + PV (1) (1) H = U + P V. Ketika suatu proses terjadi pada tekanan konstan, panas yang dilepaskan (atau diserap) sama dengan perubahan entalpi. Entalpi atomisasi. Entalpi atomisasi adalah kebutuhan energi untuk menghasilkan 1 mol atom gas pada suatu unsur. Nilai entalpi atomisasi ditentukan saat unsur berada pada suhu ruang dalam fasa normalnya. Entalpi atomisasi digunakan untuk mengukur pembentukan senyawa logam melalui pemutusan ikatan logam. Panas yang ditambahkan atau hilang oleh sistem diukur sebagai perubahan entalpi (ΔH), bukan jumlah panas sebenarnya. Ini sepenuhnya tergantung pada T, p, dan U, fungsi keadaan. Entalpi juga dapat ditulis sebagai: ΔH = ΔU + ΔPV. Pada suhu konstan, aliran panas (q) untuk proses sama dengan perubahan entalpi, yang dinyatakan sebagai ΔH = q. Sebagai contoh, katakan bahwa kita ingin menghitung entalpi reaksi untuk pembentukan air dari hidrogen dan oksigen: 2H2 (Hidrogen) + O2 (Oksigen) → 2H2O (Air). Dalam persamaan ini, H2 dan O2 adalah reaktan dan H2O adalah produk. Tentukan total massa reaktan. Selanjutnya, cari massa reaktan. Karena kondisi tekanan konstan sangat penting dalam kimia, fungsi keadaan baru yang disebut entalpi (H) didefinisikan sebagai H = U + PV. Pada tekanan konstan, perubahan entalpi dari suatu sistem adalah sebagai berikut: ΔH = ΔU + Δ(PV) = ΔU + PΔV (5.3.4) (5.3.4) ΔH = ΔU + Δ(PV) = ΔU + PΔV. Membandingkan dua hal sebelumnya... Secara matematis, entalpi merupakan jumlah dari energi internal dan hasil kali tekanan dan volume dari sistem. Entalpi adalah energi internal yang diperlukan untuk memproduksi sebuah sistem ditambah energi yang diperlukan untuk memberikan ruang agar sistem dapat memperluas. Memperluas sistem memerlukan tekanan untuk menciptakan volume baru dan hasil kali kedua hal tersebut menimbulkan kerja [1-4]. Entalpi adalah properti termodinamika dari suatu sistem. Ia mencerminkan kapasitas untuk melakukan pekerjaan non-mekanis dan pelepasan panas. Entalpi dilambangkan sebagai H; entalpi spesifik dilambangkan sebagai h. Satuan umum yang digunakan untuk menyatakan entalpi adalah joule ... Enthalpy standar pembentukan molar ΔH of adalah perubahan entalpi ketika 1 mol zat murni, atau konsentrasi larutan 1 M, dibentuk dari unsur-unsurnya dalam keadaan paling stabil di bawah kondisi keadaan standar. Dalam kelas ini, keadaan standar adalah 1 bar dan 25°C.