sebanyak 500 ml larutan cuso4

500 mL larutan CuSO4 0,02 M dielektrolisis sampai semua ion Cu2+ mengendap. Dengan menggunakan perbandingan koefisien reaksi, didapatkan bahwa jumlah mol elektron (e-) yang diperlukan untuk mengendapkan semua ion Cu2+ adalah 20 mmol. Sehingga, massa tembaga (Cu) yang diendapkan di katoda adalah 1,27 gram (Ar Cu = 63,5). Untuk menghitung pH larutan setelah elektrolisis, perlu diketahui adanya ion hidrogen (H+) yang terbentuk dan mengurangi pH. Dalam kasus ini, tidak dijelaskan apakah ada elektroda yang dapat memberikan ion hidrogen, sehingga sulit untuk menghitung pH larutan. Selain itu, untuk menghitung volume gas oksigen yang dihasilkan pada STP, diperlukan informasi tentang jumlah mol oksigen yang dihasilkan. Namun, dalam teks tersebut tidak diberikan informasi tersebut sehingga tidak dapat dihitung volume gas oksigen yang dihasilkan. Sehingga, dapat disimpulkan bahwa langkah-langkah penyelesaian yang diberikan hanya sebagian dan tidak lengkap untuk menyelesaikan semua pertanyaan yang ada.