sebanyak 500 ml larutan nh4oh 0 1 m

Sebanyak 500 mL larutan NH4OH 0,1 M memiliki pH sebesar 11, sedangkan persentase derajat ionisasinya adalah 0,1%. Untuk campuran 500 mL larutan NH4OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH4Cl 0,1 M dengan Kb sebesar 1,8 x 10^-5, pH larutan sebelum penambahan adalah tidak diketahui. Namun, setelah dicampur, pH larutan dihitung menggunakan rumus pH = 14 - pOH, di mana pOH dihitung dari persamaan pOH = -log[OH^-]. Selanjutnya, jika ke dalam campuran ditambahkan 1 mL NaOH 2 M, pH larutan terakhir setelah dicampur akan berubah dan perlu dihitung lagi. Dengan membandingkan pH larutan sebelum dan setelah penambahan NaOH, akan dapat disimpulkan berapa pengaruh penambahan jari-jari atom pada pH larutan. Pada soal lain, diberikan campuran larutan yang terdiri dari HCl, NH4OH, dan fenol, yang kemudian dititrasi dengan NaOH. pH larutan dalam labu titrasi setelah penambahan 15 mL NaOH dan pengenceran juga perlu dihitung. Soal lainnya menanyakan berapa berat NH4Cl yang harus dicampur dengan 500 mL larutan NH4OH 0,1 M agar diperoleh campuran dengan pH sebesar 9.