ka singkatan dari

Pengertian pH, pKa, Ka, pKb, dan Kb - Greelane.com Dalam ilmu kimia, ketika Anda melihat "p" di depan suatu nilai, seperti pH, pKa, dan pKb, itu berarti Anda berurusan dengan -log dari nilai yang mengikuti "p". Misalnya, pKa adalah -log dari Ka. Karena fungsi log, pKa yang lebih kecil artinya Ka yang lebih besar. pH adalah -log dari konsentrasi ion hidrogen, dan seterusnya. Ka merupakan singkatan dari "konstanta ionisasi asam," yang mengacu pada kekuatan asam atau kemampuan suatu senyawa untuk memberikan proton (ion hidrogen) saat melarut dalam air. Semakin besar nilai Ka, semakin kuat asamnya senyawa tersebut. Kb, di sisi lain, adalah singkatan dari "konstanta ionisasi basa," yang mengacu pada kemampuan suatu senyawa untuk mendapat proton (menerima ion hidrogen) saat melarut dalam air. Semakin besar nilai Kb, semakin kuat sifat basa senyawa tersebut. Dalam pengukuran dan perhitungan kimia, pH, pKa, Ka, pKb dan Kb sering digunakan untuk mengukur dan memprediksi sifat-sifat senyawa kimia. Oleh karena itu, penting untuk memahami kedua konsep ini dalam ilmu kimia.